Kçç = Çözünürlük Çarpımı Sabiti, katı ve az çözünen maddelerin doymuş çözeltilerdeki iyonlar arasındaki dengeyi gösteren sabittir.
KÇÇ= [Ag +][Cl-] şeklinde formüle edilmektedir. Bu ifade şekline göre çözünürlük çarpımı doymuş bir tuz çözeltisinde bulunan iyonların molar konsantrasyonları çarpımına eşit olan değerdir.
Suda az çözünen iyonik katıların doygun çözeltilerindeki iyon derişimlerinin çarpımına çözünürlük çarpımı denir. Çözünürlük çarpımı bir denge sabitidir ve Kçç ile gösterilir. Çözünürlük çarpımı, iyonik katı ve çözünmüş iyonlar arasındaki dengeyi ifade eder.
1958 yılında Seul'de kurulan KCC, adını Kumkang Korea Chemicals Company, Ltd şirketinin baş harflerinden almaktadır. Bir başka Güney Kore merkezli şirket olan Hyundai Motor Company.'nin iştirakidir.
Kç: Az çözünen iyonlu katıların, doygun çözeltisi içerisinde bulunan iyon derişimlerinin çarpımıdır. Kç bir denge sabiti olduğundan yalnız sıcaklıkla değişir.
Çözünürlük çarpımı sabiti (Kç) deneysel olarak az çözünen tuzlar üzerindeki ölçmelerden saptanmıştır ve suda az çözünen tuzlar söz konusu olduğunda uygulanır. bileşiğin türüne ve sıcaklığa bağlıdır.
Özet olarak denge sabiti ifadesi ; ürün derişimleri çarpımının reaktant derişimleri çarpımına bölünmesi olarak tanımlanmaktadır.
Stronsiyum karbonat esasen suda çözünmez (100.000 parçada 1). Su, karbondioksit ile kirlenirse, çözünürlük büyük ölçüde artar, 1000'de 1 elemente kadar. Çözünmüş asitlerde çözünür.
Özetle , bir bileşiğin suda çözünürlüğü ona yakın bir moleküllerarası bağ kuvveti yaratabilmesine bağlıdır. Bunun yolu , bir hidrojen bağı oluşturabilmesi yada dipol-dipol bağı seviyesinde suya yaklaşabilmesidir.
